SEGUNDA LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC

Supongamos que tenemos una determinada cantidad de gas encerrada en un reipiente a volumen constante. Si aumentamos la temperatura, las partículas de gas se moverán más deprisa y aumentarán el número de choque con las paredes del recipiente que los contiene, por lo que la presión aumentará. A volumen constante, la presión de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

 

PRIMERA LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC

Supongamos que tenemos una determinada cantidad de gas en un recipiente cerrado a presión constante. Al aumentar la temperatura, las partículas de gas se moverán con mayor velocidad, como la presión es constante, para mantener el mismo número de choques con las paredes del recipiente el volumen del recipiente debe aumentar. Por lo tanto, a presión constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

 

LEY DE BOYLE MARIOTTE

Consideremos una cantidad de  gas fija encerrada en un recipiente a temperatura constante. Si se disminuye el volumen del recipiente, aunque las partículas del gas se muevan a la misma velocidad (T= cte), aumentará el número de choques con la paredes del recipiente porque hay menos recorrido, esto significa que la presión aumenta. Por lo tanto, la presión y el volumen son magnitudes inversamente proporcionales cuando la temperatura es constante.